Скачать Презентацию По Химии 11 Класс Скорость Химической Реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемgrom-myr.narod.ru. 11 природа реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Pb + 2HCl = PbCl 2 + H 2 Первая реакция протекает быстрее, т.к.

Презентация к уроку по химии (1. Скорость химических реакций. Гомогенные системы состоят из одной фазы. Слайд 3. Скорость химических реакций ( для гомогенных систем) A + B = D + G C 0 = 0 ,5 моль/л C 1 = 5 моль/л . Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, участвует в промежуточных стадиях реакции, но не входит в состав продуктов реакции .

Условия протекания химических реакций 1)Соприкосновение реагирующих веществ. Влияние концентрации на скорость химических реакций 4. 11 Физический смысл температурного коэффициента Если температурный коэффициент равен 3, это значит, что скорость реакции возрастает в 3 раза, при . Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Скорость химических реакций. Перепёлкина Вероника Михайловна. Опубликовано 24.11.2011 - 20:21 - Перепёлкина. Скорость химических реакций Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

SO 2 (г.) + O 2 (г.) 2. SO 3 (г.) 2) SO 2 (г.) + NO 2 (г.) . Сравните с механизмом без участия катализатора. Слайд 1. 01. 7 белых верблюдов Кай Линдерстрём- Ланг (1. Притча о катализе + 1 черный верблюжонок 1/2 1/3 1/9 1. Слайд 1. 1Терминология Катализ, катализатор Ингибитор Промоторы Каталитические яды Гомогенный и гетерогенный катализ Ферменты. Слайд 1. 2Особенности ферментативного катализа Высокая избирательность и специфичность катализатора Жесткие требования к условиям протекания реакций Классификация ферментов Оксиредуктазы Трансферазы Гидролазы Лиазы Изомеразы Лигазы (синтетазы)Слайд 1.

Рассматриваются факторы, влияющие на скорость химической реакции, понятие катализаторов, ферментов. Второй параметр, от которого зависит скорость химических реакций –. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Онлайн-школа с 3 по 11 класс 14,964 views · 3:42 · Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих. Дистанционные курсы для абитуриентов Химфака МГУ 6,325 views · 8:22. Влияние катализатора на скорость химических .

Теперь к вопросам ЕГЭ! Слайд 1. 4A2. 0- 2. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления.

Слайд 1. 5A2. 0- 2. Для увеличения скорости химической реакции Mg ( тв.) + 2 H + = Mg 2+ + H 2 (г.) необходимо 1) добавить несколько кусочков магния 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов магния. Слайд 1. 6A2. 0- 2. C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2 Ba + O 2 = 2.

Ba. O 2) Ba 2+ + CO 3 2- = Ba.

Презентация по Химии . Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно. Описание слайда: Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: если объем системы не меняется. Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: где S — площадь поверхности соприкосновения веществ (м.

Описание слайда: Факторов влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Катализатор Площадь соприкосновения веществ. Описание слайда: Природа реагирующих веществ. Описание слайда: Попробуй сам Налейте в две пробирки соляную и уксусную кислоты. Паспорта Буровзрывных Работ Скачать.

В каждую пробирку добавьте кусочек цинка. Напишите уравнение реакции. В какой пробирке реакция протекает быстрее? Проверь себя: Описание слайда: Выполни эксперимент. В 2 пробирки налей те уксусной кислоты и добавьте несколько гранул цинка.

Одну пробирку нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Как влияет температура на скорость реакции? Описание слайда: Температура При повышении температуры в большинстве случаев скорость химической реакции значительно увеличивается. В прошлом веке голландский химик Я. Вант- Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 1.

При повышении температуры средняя скорость молекул, их энергия, число столкновений увеличиваются незначительно, зато резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции. Математически эта зависимость выражается соотношением. Описание слайда: Выполни В 1 пробирку налей раствор НСl.

Во 2 пробирку концетр. В каждую пробирку добавь гранулы цинка. В какой пробирке реакция идет быстрее?

Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции? Почему? Описание слайда: Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс. Математически зависимость скорости от концентрации для реакции: 2. А+В=АВ выражается следующим образом: Пример: Описание слайда: Катализаторы Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом.

Катализаторы широко используют в различных отраслях промышленности и на транспорте. Описание слайда: Попробуй сам В 2 пробирки налить по 2 мл раствора медного купороса и добавить гранулы алюминия. В одну из пробирок добавить несколько кристаллов хлорида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Проверь себя. Описание слайда: Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (попробуй сам). Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты.

Добавьте в 1 пробирку кусочек мела. Во 2 пробирку порошок мела.

Напишите уравнение реакции. Как зависит скорость реакции от площади соприкосновения веществ? Скачать Драйвера Acer Aspire 5935G.